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《物质的量在化学实验中的应用》课件PPT下载

素材编号:
91142
素材软件:
PowerPoint
素材格式:
.ppt
素材上传:
动情书生
上传时间:
2016-10-17
素材大小:
1 MB
素材类别:
化学课件PPT
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《物质的量在化学实验中的应用》课件PPT

《物质的量在化学实验中的应用》课件PPT免费下载是由PPT宝藏(www.pptbz.com)会员动情书生上传推荐的化学课件PPT, 更新时间为2016-10-17,素材编号91142。

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定义: 简单应用 100mL 1.0mol/L的KOH溶液中所含溶质的质量是 。 200mL含H2SO4 98g的硫酸溶液的物质的量浓度是 。 某2mol/L的NaCl溶液中含有58.5g溶质,则溶液体积为 L 2.溶质物质的量浓度与其电离出离子的浓度之间的关系。 NaOH=Na++OH- 则有c(NaOH)=c(Na+)= c(OH-) Ca(OH)2=Ca2++2OH- 如果c[Ca(OH)2]=0.5mol/L 则有c(Ca2+)=0.5mol/L c(OH-)=1mol/L Al2(SO4)3=2Al3++3SO42- 如果c[Al2(SO4)3]=1mol/L 则有c(Al3+)=2c[Al2(SO4)3]=2mol/L c(SO42-)=3c[Al2(SO4)3] =3mol/L 即在AaBb的溶液中如果有: AaBb=aAb++bBa- 则必定有: c(Ab+)=ac(AaBb) c(Ba-)=bc(AaBb) 例、在硝酸钾的物质的量浓度为0.5mol/L,氯化钾的物质的量浓度为1.5mol/L的混合溶液1L中c(Cl-)= mol/L, c(NO3-)= mol/L,n(K+)= mol, c(K+)= mol/L。溶液中各离子间的电荷守恒关系为: 。 1.5 4.物质的量浓度与质量分数的关系 c(B)= m(NaCl)=n(NaCl)×M(NaCl) = c(NaCl)×V[NaCl(aq)]×M(NaCl) =1.0mol/L×0.1L×58.5g/mol =5.85g 称量时能将NaCl固体直接放置于托盘上吗? 某同学为了加快溶解速度,溶解时所加的水为100mL,你认为可以吗? 如何将烧杯中的液体转移到容量瓶中? 为什么要洗涤玻璃棒和烧杯? 1.欲配制1 mol/L的氢氧化钠溶液250mL,完成下列步骤: ①用 在天平上称取氢氧化钠固体 克。 ②向称好的氢氧化钠固体加 蒸馏水将其溶解,待 后将溶液沿 移入 mL的容量瓶中。 ③用少量蒸馏水冲洗烧杯和玻璃棒 次,将冲洗液移入 中,在操作过程中不能损失点滴液体,否则会使溶液的浓度偏 (高或低)。 ④向容量瓶内加水至刻度线 时,改 用 小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切,若加水超过刻度线,会造成溶液浓度 ,应该 。 ⑤最后盖好瓶盖, ,将配好的溶液移入 中并贴好标签。 某溶液中只含Al3+、NO3-、Na+、SO42-、Cl-等五种离子,已知c(NO3-)=0.2mol/L、 c(Na+)= 0.2mol/L、 c(SO42-)=0.1mol/L c(Cl-)=0.1mol/L 、c(Al3+)= mol/L 变式、从1L a mol·L-1 NaCl (其质量分类为b%,密度为ρg/cm3)溶液中取出100mL溶液,其中: 溶质的质量为   ,溶质的质量分数为 。 溶质的物质的量为   ,溶质的物质的量浓度为 。 还有哪些物质量改变了?哪些物质量没有改变?

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