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常见的酸PPT第一课时课件

素材编号:
509225
素材软件:
PowerPoint
素材格式:
ZIP/RAR
素材上传:
weishenhe
上传时间:
2022-06-23
素材大小:
1.00 MB
素材类别:
科学PPT课件
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常见的酸PPT第一课时课件

常见的酸PPT第一课时课件下载是由PPT宝藏(www.pptbz.com)会员weishenhe上传推荐的科学PPT课件, 更新时间为2022-06-23,素材编号509225。

这是常见的酸PPT第一课时课件下载,主要介绍了学习目标,思考,(一)盐酸(HCl)的个性(二)稀盐酸(HCl)的化学性质,小结,稀盐酸(HCl)的化学性质,练习,1.知道盐酸的物理性质和化学性质。2.学会氯离子的的检验方法。欢迎点击下载常见的酸PPT第一课时课件。

  第1页

  第3节常见的酸

  浙芥科学九年级上册第一章

  第1课时

  第2页

  学习目标:1.知道盐酸的物理性质和化学性质。2.学会氯离子的的检验方法。

  第3页

  物质的分类

  物质

  单质

  化合物

  纯净物

  混合物

  空气、溶液

  金属单质:

  非金属单质:

  稀有气体:

  Fe

  O2

  Ne

  无机化合物:

  有机化合物:

  CuO

  CH4

  氧化物:

  酸:

  碱:

  盐:

  HCl

  NaOH

  KCl

  复习

  第4页

  请你例举几种酸类物质?

  盐酸

  HCl

  硫酸

  H2SO4

  硝酸

  HNO3

  碳酸

  H2CO3

  磷酸

  H3PO4

  醋酸

  第5页

  酸是常见的一类物质。

  常见的酸有:

  HCl

  H2SO4

  HNO3

  第7页

  2.观察试剂瓶中盐酸的颜色和状态。

  纯净的盐酸是无色的液体。

  (工业盐酸因含杂质Fe3+,呈黄色)

  第8页

  3.打开浓盐酸试剂瓶(脸不要正对瓶口上方),观察瓶口有什么现象发生。用手轻轻扇动,小心地闻一下盐酸的气味。盐酸具有______气味。

  刺激性

  在瓶口出现白雾现象。

  浓盐酸具有挥发性。能挥发出氯化氢气体。氯化氢气体遇到空气中的水蒸气,形成盐酸小液滴,所以出现白雾现象。

  第9页

  如果浓盐酸敞口放置,会发生什么变化?

  如果浓盐酸敞口放置,由于浓盐酸具有挥发性,因而会导致溶液质量和溶液中溶质的质量分数都减小。

  第10页

  4.在盛有少量稀盐酸的试管里滴入几滴硝酸银溶液,观察发生了什么变化_______________。

  有白色沉淀生成

  化学方程式:

  HCl

  +

  AgNO3

  AgCl

  =

  HNO3

  +

  再滴稀硝酸,观察其现象_______________。

  白色沉淀不消失

  第11页

  白色沉淀不消失,说明了什么?

  AgCl沉淀是一种既不溶于水,又不溶于酸的沉淀

  实验室中常用这种方法检验盐酸或能电离出氯离子(Cl-)的物质的存在。

  第12页

  化学方程式:

  NaCl

  +

  AgNO3

  AgCl

  =

  NaNO3

  +

  在盛有少量氯化钠溶液的试管里滴入几滴硝酸银溶液,观察发生了什么变化_______________。

  有白色沉淀生成

  第13页

  检验Cl-时,为什么要滴加稀HNO3溶液?

  向碳酸钠溶液中滴几滴AgNO3溶液,再滴稀硝酸,观察?

  滴AgNO3后有白色沉淀生成,再滴稀硝酸,白色沉淀消失,且有气泡出现。

  第14页

  Na2CO3

  +

  AgNO3

  Ag2CO3

  =

  +

  NaNO3

  Ag2CO3

  +

  HNO3

  =

  AgNO3

  +

  +

  H2O

  CO2

  检验Cl-时,要加几滴稀硝酸,目的是除去CO32-等杂质离子的干扰。

  2

  2

  2

  2

  第15页

  (一)盐酸(HCl)的个性

  1.盐酸是氯化氢(HCl)气体的水溶液。纯净的盐酸是无色透明并有刺激性气味和酸味的液体。常用的浓盐酸中溶质的质量分数约为37%,密度为1.19克/厘米3。

  第16页

  2.浓盐酸具有挥发性。

  3.盐酸与硝酸银溶液应,能生成不溶于稀硝酸的AgCl白色沉淀。

  盐酸还有哪些化学性质呢?

  第17页

  (二)稀盐酸(HCl)的化学性质

  1.取2支试管,分别加入少量稀盐酸溶液。然后在2支试管内分别滴入几滴紫色石蕊试液、无色酚酞试液,观察并记录呈现的颜色。

  第18页

  1.盐酸能与指示剂应

  能使紫色石蕊试液变红,无色酚酞试液不变色。

  第19页

  2.把鸡蛋壳放入盛有盐酸的试管中,将燃着的火柴伸入试管口,如图1-19所示。你看到了什么现象?

  产生量气泡,燃着的木条熄灭

  鸡蛋壳的主要成分是_______。

  碳酸钙

  第20页

  盐酸溶液能与碳酸钙应。应中,碳酸钙固体溶解,并产生CO2气体,这些现象都是物质变化的证据。

  化学方程式:

  CaCO3

  +

  HCl

  =

  CaCl2

  +

  +

  H2O

  CO2

  2.盐酸能与盐应生成新盐和新酸

  盐酸

  +

  盐

  新盐

  +

  新酸

  2

  第21页

  3.取一枚生锈的铁钉(铁锈的主要成分是Fe2O3),观察它的颜色。小心地让生锈的铁钉沿着试管壁滑到试管底部,向试管中滴加少量稀盐酸,振荡,如图1-20所示。过一会儿取出铁钉,用水冲洗干净。铁钉表面和溶液颜色发生了什么变化?

  铁锈逐渐溶解,溶液变成黄色

  化学方程式:

  Fe2O3

  +

  HCl

  H2O

  =

  FeCl3

  +

  6

  2

  3

  第22页

  溶液为什么会呈现黄色?

  应后有FeCl3生成,所以溶液变成黄色。

  第23页

  4.向盛有少量氧化铜粉末的试管中加入2毫升盐酸,微微加热。你看到了什么现象?

  黑色粉末逐渐消失,溶液变成蓝色

  化学方程式:

  CuO

  +

  HCl

  H2O

  =

  CuCl2

  +

  2

  第24页

  溶液为什么会呈现蓝色?

  应后有CuCl2生成,所以呈蓝色。

  3.盐酸能与金属氧化物应生成盐和水

  盐酸

  +

  金属氧化物

  盐

  +

  水

  第25页

  在盐酸除铁锈的实验中,气体是由什么应生成的

  在盐酸除铁锈的实验中可观察到的现象?可以看到铁钉表面?盐酸与氧化铁应的化学方程式?

  【情景和问题的提出】

  铁锈逐渐溶解,溶液变成黄色

  有气泡生成

  Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O

  第26页

  1.建立假设:

  你的假设是:_________________________

  盐酸与金属铁应生成气体

  那么这气体是怎么来的?是什么气体?

  第27页

  2.设计实验:

  Fe2O3

  稀HCl溶液

  Fe

  Fe

  蒸馏水

  Zn

  稀HCl溶液

  稀HCl溶液

  A

  B

  C

  D

  第28页

  【实验现象】

  A试管中Fe2O3溶解,溶液变黄色,无气泡产生。

  B试管中铁钉表面产生气泡。

  C试管中铁钉表面无气泡产生。

  D试管中锌粒表面产生气泡,且产生气泡速度比铁快。

  用燃着的火柴靠近有气泡产生的试管口,观察现象。

  或产生爆鸣声,或气体发生燃烧。

  第29页

  化学方程式:

  产生的气体是:__________

  氢气(H2)

  Fe2O3

  +

  HCl

  H2O

  =

  FeCl3

  +

  6

  2

  3

  A试管:

  Fe

  +

  HCl

  H2

  =

  FeCl2

  +

  2

  B试管:

  Zn

  +

  HCl

  H2

  =

  ZnCl2

  +

  2

  D试管:

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